CIE.LIGAÇÕES QUÍMICAS

Uma ligação iônica ocorre quando um ou mais elétrons são transferidos da camada de valência (A última camada que contém elétrons) de um átomo para a camada de valência de outro. Se um átomo perde elétrons torna-se um íon positivo (cátion), enquanto o átomo que ganha elétrons torna-se negativamente carregado (ânion). A ligação iônica resulta da atração entre os íons com cargas opostas.

Tomando-se como exemplo a formação de cloreto de sódio, têm-se as equações termoquímicas dos ionizações:

• Na (Sódio) possui 1 elétron na camada de valência (M).
• Cl (Cloro) possui 7 elétrons na camada de valência (M).
• Na doa seu elétrom (M=1) para Cl (M=7).
• Na passa a ter 8 elétrons na camada L, ficando assim estável.
• Cl passa a ter 8 elétrons na camada M, ficando também estável.
• Na agora fica positivo por 'PERDER' um elétron.
• Cl agora fica negativo por 'GANHAR' um elétron.

Ao contrário de que muitos pensam de, se está ganhando fica positivo, e se está perdendo negativo, está errado, no caso das Ligações Iônicas funciona como uma balança, quando ele perde algum peso (perder um elétrom) a balança levanta, ficando mais alta (ficando positivo), quando ele ganha um peso (ganhar um elétron) ele abaixa (ficando negativo).

Então, conclui-se que um gás de íons sódio e cloro totalmente separados tem energia mais alta que um gás de átomos de sódio e cloro, entretanto, devido à forte atração eletrostática, os íon se juntam para formar um sólido cristalino e sua atração mútua libera uma grande quantidade de energia: A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida. Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas camadas eletrônicas externas sejam preenchidas e eles adquiram uma distribuição eletrônica mais estável. A força dessas ligações é maior que a das interações intermoleculares e comparável à da ligação iônica.

Ligação Covalente

Ligações covalentes normalmente ocorrem entre átomos com eletronegatividades similares e altas (geralmente entre dois metais), dos quais remover completamente um elétron requer muita energia.

Esse tipo de ligação tende a ser mais forte que outros tipos de ligações, como a iônica. Ao contrário das ligações iônicas, nas quais os íons são mantidos unidos por atração coulômbica não direcional, ligações covalentes são altamente direcionais. Como resultado, Moléculas covalentemente ligadas tendem a formar-se em um número relativamente pequeno de formas características, exibindo ângulos de ligação específicos.

Ligações Iônicas são um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal doa um elétron, devido a sua baixa eletronegatividade formando um íon positivo ou cátion. No sal de cozinha, as ligações entre os íons sódio e cloreto são iônicas. Geralmente ligações iônicas se formam entre um metal e um ametal. O átomo do ametal tem uma configuração eletrônica semelhante a de um gás nobre, quase totalmente preenchida de elétrons. Eles tem alta eletronegatividade, e facilmente ganham elétrons formando um íon negativo ou ânion. Os dois ou mais íons logo se atraem devido a forças eletrostáticas. Ligações desse tipo são mais fortes que ligações de hidrogênio, mas tem força similar às ligações covalentes.

A ligação iônica ocorre somente se a variação da energia total da reação é favorável -- quando os átomos ligados tem energia mais baixa que os átomos livres. Quanto maior a variação da energia total, mais forte se torna a ligação.

Estudos revelaram que não existe ligação iônica pura. Todas ligações iônicas tem um grau de ligação covalente ou ligação metálica. Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre dois átomos mais iônica se torna a ligação. Compostos iônicos conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução. Eles geralmente tem um alto ponto de fusão e tendem a ser solúveis em água.